[解題] 高中-選修化學-氫鍵

[andwwww (要有決心啊)]

1.年級：高中二年級
2.科目：選修化學
3.章節：氫鍵
4.題目：氫氧化鈉的氫是否形成氫鍵？
5.想法：參考書的解釋：
        金屬之氫氧化合物中之氫不可能產生氫鍵，
        如NaOH、KOH之H，其因乃K（或其他金屬）可提供電子予氧，
        故氧較不須由H原子搶奪電子，故該氫不發生氫鍵。
        可簡視：K→O-H

        看不太懂參考書的解釋，O缺兩顆電子，為什麼不跟Na和H
        各拿一顆電子，照參考書這樣描述不是O的兩顆電子都是Na所提供的嗎？

        看網路上其他的解釋是NaOH是離子化合物，所以會解離出Na+和OH-，
        而OH-和OH-彼此之間互斥，所以H不和和O的孤對電子產生氫鍵。

        我自己是還找不到比較好的解釋，不知道大家有沒有其他的想法呢？
        感謝!!

--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 36.225.215.87
※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/tutor/M.1421163832.A.379.html
推 bbaasszz: 我覺得網路解釋還不錯吧 氫鍵是要H原子帶部分正電才形成
→ bbaasszz: 所以離子間不產生氫鍵
推 bbaasszz: 氫鍵是歸在 "分子間作用力"
→ bbaasszz: "離子團" 也可以產生氫鍵，但我一下想不到例子
推 flnnreider: 淺見供參考囉...NaOH可以簡單看成是從水解離出來的OH
→ flnnreider: 基與Na的結合，而從水解離出來的這個OH基本身就是由
→ flnnreider: 「鍵結」組成的，其結合的力量遠比氫鍵（分子間作用力
→ flnnreider: ）強上好幾十倍（每莫耳）。而氫鍵形成的條件下，要有
→ flnnreider: 一高電負度（易吸電子）的原子，才能使H與其原子間有
→ flnnreider: 一定的偶極力進而形成氫鍵。即便NaOH在水中解離，水
→ flnnreider: 中存有Na+與OH-（源自[H+][OH-]之濃度過低，不考慮
→ flnnreider: ），這兩者之間都不是強吸電子的離子與分子。加上OH-
→ flnnreider: 分子間的鍵結遠強過OH-之間的氫鍵力，且OH-本身帶負
→ flnnreider: 電，使得氫鍵更不可能形成。希望能幫到你囉...
推 blackrhyme: 嗯 推樓上，其實就是陰電性（EN）的概念
→ andwwww: 感謝B大和F大的回答^^