[解題] 國二 理化 酸鹼鹽

[chungfei ()]

1.年級： 國二
2.科目： 理化
3.章節： 酸鹼鹽
4.題目:
想請問 對於相同都是1.0M與1L的鹽酸與醋酸
何者可以使鎂帶產生氣泡的平均速率較快

5.想法：

我的想法是
HCL->(H+) + (Cl-)可知(H+)為1mole
CH3COOH->(H+) + (CH3COO-)可知(H+)也是為1mole
唯一的差別就是我們知道HCL是強酸,CH3COOH是弱酸,鹽酸會完全解離,但醋酸並不會
但方程式卻又告訴我們,(H+)在兩個方程式的mole數都是相同的.
那我到底要以哪個為判斷標準.

那麼再從酸鹼滴定綜合的觀點來看,假設兩者皆與NaOH做滴定綜合
倆著所需要用的(OH-)都是一樣的嗎   (哈,我目前看題目好像還沒看到弱酸與強酸做綜合
,這問題好像滿笨的)

謝謝大家
新年快樂

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→ shiauji: 弱酸解離應該是部分解離吧 大概10%左右 但強酸卻是接近
→ shiauji: 100%
→ ming60406: 1)鹽酸快 因在溶液中可以接近100%解離
推 ming60406: 2）一樣多 當弱酸解離出的氫離子被中和後 會再解離出
→ ming60406: 剩餘的10% 因此雖耗時較長 但最後所用的鹼液莫耳數相同
→ Laoda245566: 你是老師嗎
推 bbaasszz: 這讓我想到我有個學生家在"綜合"高中附近
→ hsnukevin: 這高中化學平衡常數的地方有教過吧....
推 dkdd: 你是老師嗎?
推 olioolio: 你可以講一下"方程式的係數"的定義嗎?