[解題] 高一化學 鹼性乾電池

[wind00001 (唷~)]

關於鹼性乾電池，講義這樣寫

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陽極: 鋅粉

陰極: 二氧化錳與石墨混合物


全反應

Zn + 2MnO2 → ZnO + Mn2O3
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想請問，鋅的活性比錳還小，為何是鋅作為陽極(氧化)呢?

該如何解釋

感謝


---補充---

感謝二樓

我開始想法也是想說，在比較活性大小時，錳>鋅

是指這兩個金屬元素本身，但鹼性電池是用二氧化錳

只是不太確定而已



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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 180.177.96.107
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推 ptlove1222: 想法過於簡陋，請改正
推 gswnec: 氧化劑是二氧化錳，不是錳元素。
※ 編輯: wind00001 (180.177.96.107), 01/16/2016 00:05:43
推 kuohungting: 你指的應該是Mn活性>Zn，但是MnO2不等於Mn，活性不
→ kuohungting: 該當成Mn這樣跟Zn比較！就像K活性>Zn，但K+的活性<Zn
→ kuohungting: 至於鹼性乾電池挑Zn跟MnO2的濫觴我就不太瞭解了XDD
推 gavin79115:                            ^^^^  看到這冷僻的詞我
→ gavin79115: 還去google一下...  學過的國文都還給老師了
→ LAWEI: Mn離子從正四價變正三價 Zn要比活性應該是跟Mn正三價梨子比
→ LAWEI: 而不是跟Mn比
→ LAWEI: 梨->離  該死的新注音