Re: [解題] 國二 理化 酸鹼鹽

[KDDKDD (KDD)]

考慮到可逆性會不會太狠了

國中生而已耶


先不論這題像PH=1等等的BUG

其實只是很單純想考單質子酸和雙質子酸差別

最多再考個醋酸不會完全解離

就這樣而已


用莫耳數觀念去解題就好

用濃度想法  只是多繞好多個彎



最後就算考慮可逆性

醋酸也不會比鹽酸用的少啦

重點在[H+]個數

醋酸無法完全解離

用個簡單數學觀念

假設100個醋酸分子  只有20個能成功解離出醋酸根加[H+]

就算最後讓你有可逆性  增加到30個

那也只要30個HCL分子就OK了


而且題目是告訴你起始狀態

又不是告訴你最後也要同濃度

考慮可逆性沒什麼必要性

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→ phterm: 看到你的結論，老實說，很無言
→ phterm: 你去想一想，如果用1M的氫氧化鈉去滴定1M的醋酸100毫升
→ phterm: 醋酸的解離度大約只有百分之ㄧ吧
→ phterm: 那是不是只要1毫升氫氧化鈉就夠了呢?
→ KDDKDD: 所以題目要問酸的體積  還是鹼的體積   你要不要先搞清楚
→ KDDKDD: 你可以把你的論點直接回文講清楚   我願意花時間慢慢去看
→ KDDKDD:    分亨我想法
→ qq3615: 請問為什麼考慮可逆性後 醋酸多解離的[H+]量級會這麼小？
→ qq3615: 我的想法是因為醋酸解離率低所以醋酸濃度遠大於氫離子濃度
→ qq3615: 這時候微量的[H+]的改變會大大改變醋酸的解離常數 因此隨
→ qq3615: 著反應 氫離子減少的同時 醋酸會持續的解離H+ 又因為醋酸
→ qq3615: 濃度幾乎不改變（濃度相較於氫來說極大） 所以我覺得醋酸
→ qq3615: 多解離出的H+量級不會如文中所述 不知我哪個地方想錯了？
→ phterm: 樓上 基本上我認為你講的沒有錯
→ KDDKDD: 所以我想問   解離是百分之百嗎？
→ KDDKDD: 我覺得你還是把完整的想法和相關論證獨立一篇文章吧
→ KDDKDD: 回qq大  我懂你意思   文中數字只是比喻  我懶得去查解離
→ KDDKDD: 常數  所以簡單數字比喻   其實重點還是在就算有可逆性
→ KDDKDD:    醋酸還是不會百分百解離   醋酸體積有部分無法解離
→ KDDKDD: 需要的體積還是會比鹽酸體積多