[解題] 國中理化 氧化還原

[ddhamburger (我打了快十年的排球~天啊)]

1.年級：八年級
2.科目：理化
3.章節：ch2氧化還原
        版本、章節數、主題
4.題目：
一則選擇題，問下列何者不是氧化還原反應

其中一個選項
H2+PbO-->H20+Pb
原題目如下：

http://ddhamburger.imgur.com/all/?third_party=1


        不同章節或主題之題目請份篇發表
5.想法：
以H2+PbO-->H20+Pb 這個反應來說確實是氧化還原

但是若以元素跟氧的活性來解釋此反應是否進行
碳鋅鐵錫鉛 氫銅汞銀鉑金
氫與氧的活性又低於鉛與氧的活性，似乎此反應又不太合理
（雖然我上網google過 此反應在加熱300Ｃ條件下 會向右進行）

是不是我們太鑽牛角尖,這種活性表上相鄰在旁邊的元素
不要用這種方式考慮 要怎麼跟孩子討論才是比較正確的方向呢？？

懇請各位先進前輩 給我建議了

Peter老師


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推 StarofAqr: 一般的活性順序來源可能類似標準還原電位吧？所以都是
→ StarofAqr: 以25度C為準，300度C確實可能導致反應往另一邊平衡
→ aegisty: http://chemiday.com/en/reaction/3-1-0-9767
推 oodh: 我的話，會說「這是氧化還原，但不是"自然的"氧化還原」
→ oodh: 我自己在理化一開始「吸熱、放熱反應」的地方就會說，自然發
→ oodh: 生、不需要持續供給能量的，是放熱反應。 但這些反應，如果
→ oodh: 給上足夠的能量，大多都還是能硬逼著它倒回去走，就變成吸熱
→ oodh: 「化學反應追求"最低能量"、"最大亂度"」我會說，但不會用
→ oodh: 學理上的定義去解釋「亂度」。 另外，我也會說
→ oodh: 「天之道，損有餘而補不足」   再過幾章學生就要學可逆反應
→ oodh: 了，雖然說氧化還原在化學定義上並不算可逆，但國中對於
→ oodh: 「可逆反應」的定義也不明確、不講究，只是想讓學生知道有的
→ oodh: 反應在還境改變後會倒回去做。 所以也可以先教。
→ ddhamburger: 謝謝老師們的解說！我大概有方向了！！
→ ddhamburger: 題目在這個章節出現真是難為各位老師了！！ＸＤ
→ ddhamburger: 感謝Starofagr,aegisty,oodh老師的建議